【題目】下列說法正確的是( )
A．常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋，
增大
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解
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黃岡小狀元口算速算練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于中和熱的敘述中正確的是( )。
A.在稀溶液中,所有酸和堿反應的中和熱都相等
B.在稀溶液中,強酸和強堿反應的中和熱都相等
C.在稀溶液中,1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等
D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時,產生的熱量即為中和熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業電解飽和食鹽水產生的氯氣制漂白粉，所進行的反應是
① 2NaCl+2H2O
Cl2＋H2+2NaOH
② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
某廠日產漂白粉（含量80%，主要雜質Ca(OH)2)20噸，已知進行①步反應的轉化率90%,進行②步轉化率85％。
（1）寫出②反應的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移數目
（2）列式計算該廠日消耗精制后的NaCl多少摩爾？（科學計數值，保留小數點后兩位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中正確的是
A．碳酸鈉溶液水解的離子方程式： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B．甲烷的燃燒熱為 890．3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1
C．氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-
D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單質鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有：
①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
TiO2+ H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列敘述錯誤是( )
A．反應①屬于非氧化還原反應 B．反應②屬于非氧化邇原反應
C．反應④中TiO2是氧化劑 D．反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢堡包的制作原料有雞胸肉、面包、雞蛋、生菜等。下列說法正確的是
A. 生菜中的纖維素經消化分解可被人體吸收
B. 面包中的淀粉進入口腔先被酶催化水解為麥芽糖
C. 雞蛋中的化合物含量最少的是糖類，最多的是蛋白質
D. 雞胸肉中含有的動物多糖一一糖原可被人體直接吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族，Z的單質可由其化合物發生反應制得，反應的離子方程式為
（1）上述反應中方框內的物質或離子為 （填化學式或離子符號）。
（2）Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小為 （用離子符號表示，半徑用r表示）
（3）五種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四種元素的最高價含氧酸中有一種性質與其他三種不同，該酸的分子式為 。
（4）在催化劑作用下由VY2與Z2反應制得VZ4，該反應的化學方程式為VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①寫出上述反應的化學方程式： 。
②在Y2Z2分子中，Y與Z原子均滿足8電子穩定結構，則Y2Z2的電子式為 。
（5）化合物ZnFe2Xa可作為新型納米材料，常溫下可將工業廢氣中的氧化物分解而除去。
若1mol ZnFe2Xa與YX2反應可生成0．75 mol Y，則a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物質的量之比為3：2的WX2、WX的混合氣體的體積V= L（標準狀況下）。
（6）Q與X同主族，位于第四周期，其原子序數為________。
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