【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A.1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2
B.該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2
C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D.該物質能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機物
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，3—環己二酮（
）常用作醫藥中間體，用于有機合成。1，3—環己二酮的一種合成路線如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲的分子式為___。
（2）丙中含有官能團的名稱是___。
（3）反應①所需的試劑和條件是___；②的反應類型是___。
（4）丁的結構簡式為___。
（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式___。
（6）符合下列條件的乙的同分異構體共有___種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應
其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構體的結構簡式為___(任寫一種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H3BO3是一元酸，室溫時，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲線如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.可用酚酞作滴定指示劑
B.起始時H3BO3的濃度為0.8mol·L-1
C.H3BO3的電離常數數量級為10-5
D.滴定至pH=12時，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。
（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。
（3）甘氨酸鉻（結構如圖）是一種配合物，其配位原子是__。
（4）反應：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構型為___形，中心原子的雜化方式是__。
②分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則NO2的大鍵可表示為__。
（5）立方CrO2晶體的結構如圖所示，晶胞參數為apm。
①設NA為阿伏加德羅常數的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。
②1、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(
，0，)，則原子坐標為(
，，)和(
，，)間的距離為__pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.NaCl
Cl2(g)
FeCl2(s)
B.N2(g)
NH3(g)
NaHCO3(s)
C.AgNO3(aq)
Ag(NH3)2OH
Ag(s)
D.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平，F的碳原子數為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：
(1)寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：
B________、D________。
(2)A的結構式為____________。
(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
①______________________________________________，反應類型：__________；
②______________________________________________，反應類型：__________。
(4)實驗室怎樣區分B和D？_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)是第VA族元素，其單質主要用于制造合金、半導體。三氧化二銻俗稱銻白，是白色粉末，不溶于水，是一種兩性氧化物，主要用于白色顏料、油漆和塑料、石油化工等。某工廠用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程如圖所示：
(1)Pb4FeSb6S14中的銻元素只顯一種化合價，則其化合價是______。X是一種固體單質，其成分是___(填化學式)。
(2)氯化浸出中，除鉛與X外，被氧化的元素反應后均顯高價，寫出相應的化學方程式：______________。操作1為加水稀釋，寫出生成SbOCl的離子方程式：___________。
(3)試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的內容是_________、干燥。
(4)在強堿性條件下電解Na3SbS3溶液(原理如圖)可得到單質銻。
寫出陰極的電極反應式：_______，B電極應接電源的______極，當有2 mol Sb生成時，通過陽離子交換膜的離子數為_________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積不變的密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態的是( )
A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂
D.單位時間內生成2amolNH3，同時消耗amolN2
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