Question

【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問(wèn)題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的_________極，電極反應(yīng)式：_______________；

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生____________反應(yīng)（填“氧化”“還原”） ；

（3）若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：_____________。

Answer 1

【答案】 負(fù) Zn-2e-=Zn2+ 還原 1:32；

【解析】（1）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，

（2）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則金屬銅是正極，該極上析出銅，反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，

（3）設(shè)上述兩個(gè)過(guò)程中都消耗1molZn，則：Cu棒上（1）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為2g：64g=1：32，