Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.共價化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C. Po、 Po、 Po三種原子的核外電子數分別為124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩定性依次減弱

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．共價化合物只含有共價鍵，含有離子鍵，一定為離子化合物，故A錯誤；
B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種離子核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故B錯誤；
C．核外電子數等于質子數，都為84，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量數與質子數、中子數之間的相互關系的相關知識，掌握A=N+Z（A：質量數，N：中子數，Z：質子數），以及對非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律的理解，了解在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．