【題目】下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（ ）
A.氯氣B.氯水C.鹽酸D.氯化鈉
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②觀察到無現象 ③加入少量KSCN溶液
A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B. 同一物質固、液、氣三種狀態的熵值相同
C. △H < 0、△S > 0的反應可自發進行
D. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家開發出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是 __________________________________。
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有 _______________________ 。
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是 _______________。
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 乙烷中含乙烯雜質可以加入氫氣反應除去
B. C4H9Br的同分異構體有4種
C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍色
D. 苯(苯酚)：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物N（
）是一種常見的有機合成中間體，在生產中用途廣泛。以有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：
已知：I. 
II. 
請回答下列問題:
（1）A分子中共面的原子數最多為________個，-CN的電子式為_______________。
（2）②的反應類型為________________， E分子中所含官能團的名稱為____________，G的結構簡式為_____________________。
（3）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________，寫出M在酸性條件下水解的化學方程式_________________________________。
（4）D的同分異構體中，能發生銀鏡反應，且能與鈉反應放出H2的共有______種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構體的結構簡式:____________________。
（5）結合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：（其他試劑任選）_____________
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【題目】十九大報告提出要“打贏藍天保衛戰”，意味對環境污染防治比過去要求更高。
（1）煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常數K1
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常數K2
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=__________（用K1、K2表示）。
（2）利用CO可將NO轉化為無害的N2，其反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
在容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入物質的量之比為1:1的NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
① 甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃，該反應的△H______0（填“>”或“<”）。
③ 甲容器達平衡時α（NO）=_______。
丙容器達平衡時c（NO）可能為________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
④ 已知甲容器CO的體積分數
(CO)隨時間t的變化如圖，畫出其他條件不變，絕熱條件下， 
(CO)隨時間t的變化示意圖。_____________________
（3）處理含鎘廢水常用化學沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時的溶度積常數： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，
回答下列問題：
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題：
（1）基態氟原子的價電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產物MgF2的熔點高于CaF2，原因是_______________________________；
（2）已知：2UO2+5NH4HF2
2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項字母）。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力
②該反應中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號）。
（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
①分解產物中屬于非極性分子的是_________（填選項字母）。
A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O
②反應物中的CO32-的空間構型為_____________。分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則CO32-中的大鍵應表示為______________。
③HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結構式可表示為：
。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。
（4）UO2的晶胞結構如圖所示：
①晶胞中鈾原子位于面心和頂點，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）
②若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計算式即可，設NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應自發性的說法正確的是
A. △H＜0、△S＞0的反應，有利于自發進行
B. 化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
C. 凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
D. 自發反應在任何條件下都能自動進行，現象明顯
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