Question

25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是

A．原氨水的濃度=10－3mol /L

B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C．溶液中的增大

D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

Answer 1

C

試題分析：A、一水合氨是弱電解質，氨水中存在電離平衡NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－。所以pH＝11的氨水中c(OH^－)＝10^－3mol/L，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于10^－3mol/L，故A錯誤；B、稀釋氨水過程中，促進一水合氨電離，氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，氫離子濃度增大，故B錯誤；C、氨水稀釋過程中，促進一水合氨電離，銨根離子個數增大，一水合氨分子個數減小，所以溶液中的增大，故C正確；D、常溫下，pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸等體積混合，由于鹽酸的物質的量濃度小于氨水的，所以等體積混合時氨水的物質的量大于鹽酸的物質的量，即氨水是過量的，所以混合溶液呈堿性，故D錯誤，答案選C。