Question

下列說法正確的是 

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低

C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

Answer 1

C

試題分析：
A、=，加入氫氧化鈉溶液，c(CH₃COO^-)增大，減小，錯誤；
B、水中加入醋酸鈉固體，CH₃COO^-與H⁺結(jié)合，水的電離平衡向右移動，錯誤；
C、同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H⁺)大，與Zn反應(yīng)速率快，正確；
D、硝酸鈉溶液中加入鹽酸，c(Na⁺)、c(NO₃^-)不變，c(Na^＋)=c(NO₃^－)，錯誤。