Question

【題目】某消毒液的主要成分為 NaClO(混有少量NaCl)。

(1)該消毒液電解飽和的食鹽水的方法制備，裝置如圖。寫出該方法的總反應方程式：____________________。

(2)該消毒液中通入SO2氣體時發生反應的離子方程式為：__________________。

(3)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為_____________________。

(4)該消毒液做家用漂白精時，只要將該溶液露至在空氣中就可以達到漂白效果。

(已知H2CO3的Ka1、Ka2與HClO的Ka關系為Ka1>Ka>Ka2)

用離子方程式解釋其漂白原理___________________________。

(5)解釋該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用的原因：_______________。

(6)為探究將一顆普通鐵釘(含碳)放入該消毒液中發生腐蝕的原理，現設計如圖實驗裝置，試寫出碳電極上發生的電極反應式：______________________。

Answer 1

【答案】 NaCl+H2ONaClO+H2 SO2+ClO—+H2O=SO42—+Cl—+2H+ 2Fe2++ ClO—+ 2H+=2Fe3++Cl—+H2O ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— ClO—和鹽酸迅速發生反應產生大量有毒Cl2，危害人的身體健康 ClO—+2e-+H2O=Cl—+2OH—

【解析】試題分析：(1)電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。(2)該消毒液中通入SO2氣體時，次氯酸鈉被二氧化硫還原為氯化鈉，二氧化硫被氧化為硫酸；(3)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量該溶液， FeCl2被氧化為FeCl3；(4)次氯酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；(5) ClO—和鹽酸迅速發生反應產生大量有毒Cl2； (6)碳電極為正極，次氯酸根發生還原反應生成氯離子。

解析：根據以上分析，(1)電解飽和食鹽水生成次氯酸鈉和氫氣，總反應為NaCl+H2ONaClO+H2。(2)該消毒液中通入SO2氣體時，次氯酸鈉被二氧化硫還原為氯化鈉，二氧化硫被氧化為硫酸，反應離子方程式為SO2+ClO—+H2O=SO42—+Cl—+2H+；(3)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量該溶液， FeCl2被氧化為FeCl3，離子方程式為2Fe2++ ClO—+ 2H+=2Fe3++Cl—+H2O；(4)次氯酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；(5) ClO—和鹽酸迅速發生反應產生大量有毒Cl2，危害人的身體健康，所以該消毒液不能與潔廁靈混用； (6)碳電極為正極，次氯酸根發生還原反應生成氯離子，電極反應為ClO—+2e-+H2O=Cl—+2OH—。