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【題目】下列敘述正確的是（）

A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

【答案】A

【解析】A．標準狀況下，11.2LSO2的物質的量==0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質的量==1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數相等，故A正確；B．Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸足量，Fe完全反應，5.6gFe的物質的量==0.1mol，反應中Fe元素化合價由0價升高為+2價，故轉移電子物質的量=0.1mol×2=0.2mol，故B錯誤；C．100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C錯誤；D．20gNaOH的物質的量==0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案

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【題目】向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態，生成物C的平均反應速率為。

（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是，t5時引起平衡移動的條件是。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是。

（4）該反應的化學方程式可以表示為：，正反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（5）反應開始時加入的B的物質的量為。

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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________．

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．

（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
C(NO)/mol L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-5	1.50×10-3	1.5×10-3
C(CO)/mol L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2. 00×10-3	1.00×10-3	.1.00×10-3

下列說法正確的是

A. —定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數逐漸增大

B. 前2s內的平均反應速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 達到平衡時，CO的轉化率為11. 11%

D. 3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進行如下實驗：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產生氣體的物質的量(n氣體)、沉淀的物質的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關系如下圖所示（假設生成的氣體全部逸出）。