【題目】若兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數為1-10的元素中，滿足上述關系的元素共有
A. 2組 B. 4組 C. 5組 D. 6組
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B_____________、丙____________；
（2）寫出下列反應的化學方程式；
反應①_________________________________________________________________；
反應③_________________________________________________________________；
反應⑤_________________________________________________________________；
（3）向F的溶液中加入D溶液后產生的現象是________________________________，并用化學反應方程式解釋產生此現象的原因____________________、_________________。
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【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做制冷劑等，對臭氧層無破壞作用.工業上以水煤氣（CO、H2）為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)
CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學方程式為____________________。
（2）已知一些共價鍵的鍵能如下：
化學鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能（kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能____________kJmol-1。
（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=____________。
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【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）與季戊四醇（
）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：
①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。
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【題目】（1）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應。
②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。
（2）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：①甲烷燃料電池負極反應式是_______________________________________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________(填“a”或“b”)極增重________ g。
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【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
(1) 上述生產純堿的方法稱________________，副產品的一種用途為____________。
(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是____________________________________。
(3) 寫出上述流程中X物質的分子式________________。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________（填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有_________。
(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應速率比點b的小
B. 點c處反應達到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點e處反應達到平衡
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【題目】常溫下，現有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小
D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
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