Question

【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等．
（1）下列△H表示物質標準燃燒熱的是 ；表示中和反應反應熱的是 ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：　 ．
（3）根據題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H= ．
（4）反應E的△H6可以用如圖所示的裝置進行測量．實驗中直接測定的數據是 ；從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】△H4；△H5；2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣2589.6kJ?mol﹣1；（Q1﹣Q2）kJ?mol﹣1；溫度；環形玻璃攪拌棒；偏小
【解析】（1）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1中氫氣的物質的量不是1mol，所以△H1不能表示燃燒熱，故A錯誤；
B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1 ， 生成產物不是最穩定氧化物，所以△H2不能表示燃燒熱，故B錯誤；
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3 ， 生成水為氣體，不是最穩定氧化物，所以△H3不能表示燃燒熱，故C錯誤；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1 ， 碳的物質的量為1mol生成物二氧化碳為穩定氧化物，所以△H5能表示燃燒熱，故D正確；
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5 ， 符合中和熱定義，△H5能表示中和反應反應熱，故E正確；
所以答案是：△H4；△H5；
（2）C2H2氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，2.00g C2H2氣體n（C2H2）=mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，則熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣2589.6kJmol﹣1；
所以答案是：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣2589.6kJmol﹣1；
（3）依據蓋斯定律D﹣B的CO（g）+O2（g）=CO2（g），所有反應的焓變為△H=（Q1﹣Q2）kJmol﹣1；
所以答案是：（Q1﹣Q2）kJmol﹣1；
（4）反應E的△H6可以用如圖所示的裝置進行測量．實驗中直接測定的數據是溫度；
量熱計應帶環形玻璃攪拌棒；大燒杯上如不蓋硬紙板，導致熱量損失，所有求得的中和反應的反應熱的數值偏小；
所以答案是：溫度；環形玻璃攪拌棒；偏小．
【考點精析】本題主要考查了燃燒熱的相關知識點，需要掌握在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱才能正確解答此題．