Question

【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態H2O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJmol﹣1
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，標明物質的聚集狀態，該反應為放熱反應，則

熱化學反應方程式為C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ/mol，

即為：C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJmol﹣1，

故選：B．