【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也是△H＝－57.3kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】B
【解析】試題分析：A．H2SO4和Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇存在溶解平衡，溶解吸熱，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱△H＞2×(-57.3)kJ/mol，A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol，B正確；C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如氫氣燃燒、鋁熱反應等為放熱反應，需要加熱才能進行，C錯誤；D．101kp下，1mol CH4燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，水不能為氣態，D錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)+m Y(g)
3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物的質量和產生氣體的體積(標準狀況)關系。
(1)試計算NaOH溶液的物質的量濃度。
(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g)
Y(g)＋3Z(g)
(1)經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________ mol·L－1·min－1。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______ ______。
(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較( )
A．無法確定 B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為___________________。
(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。
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【題目】下列說法錯誤的是
A．鋼板鍍鋅可以防止銹蝕
B．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素
C．高純石英玻璃可用來制造光導纖維
D．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）圖中△H= kJ·mol-1；
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
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【題目】在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）
A.作為催化劑的材料
B.電子工業上的半導體材料
C.制造農藥的材料
D.制造耐高溫材料
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是_________________________________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_____________，
理由：_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55 g殘渣。通過計算回答：
(1)NaBr是否完全反應？______________
(2)生成的NaCl為多少克？______________ (寫出計算過程)
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