Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）圖中△H= kJ·mol-1；

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

Answer 1

【答案】（1）反應物總能量；生成物總能量；無；降低；不變（2）—198

（3）CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+C02(g)△H=－218.00kJ／mol

【解析】

試題分析：（1）根據圖像可知圖中A、C分別表示反應物總能量，生成物總能量；根據圖像，E為（正反應）活化能；反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，E的大小對該反應的反應熱無影響；催化劑能改變反應路徑，使反應所需的活化能降低；但不能改變反應熱；

（2）反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，則ΔH＝—198kJ·mol－1；

（3）已知；①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

則根據蓋斯定律可知（①×3－③×2＋②）÷6即得到CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式為CO(g)+FeO(s)＝Fe(s) + C02(g) △H=－218.00 kJ／mol。