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下列離子方程式正確的是

A．鈉溶于水：2Na+H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑

B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

試題分析：A項(xiàng)沒(méi)有配平，錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，OH?會(huì)完全反應(yīng)，2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃²?+2H₂O，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)符合條件，正確；鐵的還原性大于銅，鐵先反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)△H＝－890.3kJ·mol^-1

B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－38.6kJ·mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²^＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2Al(OH)₄^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是

A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

B．甲醇燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：CH₃OH-6e+H₂O=CO₂+6H⁺

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層： 3Fe + 4H₂O=Fe₃O₄ + 4H₂

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺= Cl₂↑+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl₂、Br₂等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見(jiàn)下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

	鹵素	氰	硫氰	①
“單質(zhì)”	X_2[	(CN)₂	(SCN)₂	(OCN)₂
酸	HX	HCN	②	HOCN
鹽	KX	KCN	KSCN	KOCN

（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫(xiě)_______、_______。
（2）①(CN)₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。試寫(xiě)出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．FeI₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe₃＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

B．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²^－

C．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO₄＋CO₃²^－＝CaCO₃＋SO₄²^－