Question

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（  ）

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無色氣體 CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀

Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^-= BaSO₄↓ + H₂O

Answer 1

D

試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確，離子方程式應(yīng)該是CaCO₃ + 2CH₃COOH＝Ca²⁺ +2CH₃COO^－＋ CO₂↑ + H₂O；B、SO₂和氯化鋇溶液是不反應(yīng)的，B不正確；C、高錳酸鉀是氧化劑，雙氧水是還原劑，電子的得失不守恒，正確的離子方程式應(yīng)該是2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O，C不正確，因此正確的答案選D。