Question

【題目】25℃時，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是（ ）

A. a點時溶液的pH＜1

B. a點到b點的過程中，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)

D. b點時離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】a點為0.1 molL－1 NH4HSO4溶液，電離產(chǎn)生的氫離子濃度為0.1 molL－1，NH4+水解呈酸性，所以a點氫離子濃度大于0.1 molL－1，故A正確；b點加入的氫氧化鈉恰好消耗完H+，離子的物質(zhì)的量不變，但溶液體積增大，濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故B正確；ab段上的點(不包括a點)，根據(jù)電荷守恒，均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na+)+ c(H+)=<2c(SO42-)+ c(OH-)，ab段上的點顯酸性c(H+)> c(OH-)，所以c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)，故C正確；b點恰好消耗完H+，溶液中只有等物質(zhì)的量（NH4）2SO4與Na2SO4，NH4+水解，c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)，故D錯誤。