Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

試回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素有

J K L

（填所選字母）．用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

（2）寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ 3d¹⁰4s¹

．
（3）某元素的特征電子排布式為（n+1）s^n（n+1）p^n-1，在上周期中，與該元素為對角線關(guān)系的元素形成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑

（4）比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序為

NH₃＞AsH₃

（用化學式表示），并說明理由

同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱

．

Answer 1

分析：（1）d區(qū)元素是元素周期表中第3至第12列元素．這些元素中具有最高能量的電子是填在d軌道上的．這些元素有時也被稱作過渡金屬；依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)分析判斷，G為鎂，I氯元素，鎂和氯氣反應(yīng)生成了氯化鎂，結(jié)合電子式書寫方法寫出形成離子化合物MgCl₂的形成過程；
（2）元素L為銅元素，銅元素原子的基態(tài)原子的電子排布式，根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；
（3）特征電子排布式為（n+1）s^n（n+1）p^n-1，s亞層有2個電子，判斷第三電子層內(nèi)有3個電子，判斷為金屬鋁；在上周期中與鋁元素為對角線關(guān)系的元素形成的單質(zhì)為Be；
（4）依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)分析判斷元素位置，結(jié)合周期表中的存在的遞變規(guī)律分析解答．

解答：解：（1）d區(qū)元素是元素周期表中第3至第12列元素．這些元素中具有最高能量的電子是填在d軌道上的．這些元素有時也被稱作過渡金屬；依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知，JKL為d區(qū)的元素；氯化鎂是由1個鎂原子和2個氯原子通過離子鍵形成的，形成過程為：，
故答案為：J K L；；
（2）銅原子第三層軌道的亞層排到d亞層有10個電子，第四層軌道的亞層排到s亞層有1個電子，其他之前的亞層都滿了，因而銅原子核外電子依次為2、8、18、1個，共29個，銅是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ 3d¹⁰4s¹，故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ 3d¹⁰4s¹；
（3）依據(jù)特征電子排布式為（n+1）s^n（n+1）p^n-1，s亞層有2個電子，判斷第三電子層內(nèi)有3個電子，判斷為金屬鋁；在上周期中與鋁元素為對角線關(guān)系的元素形成的單質(zhì)為Be；與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式可以依據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的原理分析寫出，離子方程式為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（4）依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)分析判斷，M的氫化物為AsH₃，與同族第二周期元素所形成的氫化物為NH₃，同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性由高到低的順序為：NH₃＞AsH₃；
故答案為：NH₃＞AsH₃；同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱．

點評：本題考查了周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，元素性質(zhì)的應(yīng)用，周期表中，元素的推斷，規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．