Question

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

I.已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .

（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋?/span>______________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）將分別含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：若I－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有______________，一定不存在的是______________。

II.在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為________________mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

Answer 1

【答案】 = NH4++H2ONH3·H2O+H+ > > Fe2＋ MnO、Fe3＋ 2×10-5 5×10-3

【解析】（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3H2O中水的電離c（H+）=10-9mol/L，則兩溶液中水的電離程度相等；
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：NH4++H2ONH3H2O+H+；
pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（SO42-）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH＞7；

（3）酸性條件下，高錳酸鉀離子氧化性大于鐵離子，碘離子還原性大于亞鐵離子，充分反應(yīng)后，若I-離子有剩余，則溶液中一定不存在和碘離子反應(yīng)的MnO4-、Fe3+離子，存在Fe2+；

（4）當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c（Cl-）=1.0×10-5mol/L，依據(jù)Ksp（AgCl）=2.0×10-10，計(jì)算得到c（Ag+）===2.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c（CrO42-）===5.0×10-3mol/L。