【題目】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是
A．銅電極連接電源正極
B．黑色粉末X是鐵粉
C．銅的相對原子質量的計算式是
D．石墨電極上發生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分數x的變化而變化的規律．實驗測知當Cl2所占體積分數為0.2或0.6時，反應后的總體積均為4L．
（1）通過分析和計算求得化合物A的化學式為_______________________________，發生反應的化學方程式_______________________________________________________.
（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積V隨x變化的函數關系_____．
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【題目】運用相關原理，回答下列各小題：
I.已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .
（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：______________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH
)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（3）將分別含有MnO
、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四種溶液混合，調節溶液的pH，使pH＝1，充分反應后：若I－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有______________，一定不存在的是______________。
II.在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為________________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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【題目】【化學—有機化學基礎】有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：
回答下列問題：
（1）
生成A的反應類型是 。
（2）F中含氧官能團的名稱是 ；試劑a的結構簡式為 。
（3）寫出由A生成B的化學方程式： 。
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：。
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應的化學方程式 。（不用寫條件）
（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有 種。
a．苯環上有三個取代基；
b．能發生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg。
由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環上有兩種不同化學環境氫原子的有機物的結構簡式 （任寫一種即可）。
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數為______．
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【題目】化學與生活息息相關。下列各“劑”在應用過程中表現還原性的是（ ）
A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B. 熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”
C. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D. 小蘇打常作制糕點的“起泡劑”
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【題目】某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進行如下實驗：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產生氣體的物質的量(n氣體)、沉淀的物質的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關系如下圖所示（假設生成的氣體全部逸出）。
根據實驗現象和數據分析正確的是
A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+
B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+
C. 當加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應的體積比為2:3
D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
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【題目】八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，是合成某些抗癌藥物的中間體。莽草酸的分子結構模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子）。下列有關莽草酸結構、性質敘述正確的是（ ）
A. 與氫氣加成反應消耗氫氣的物質的量為4mol.
B. 不能使溴水褪色，但能與氫氣發生加成反應
C. 分子中同時含有羧基、羥基、碳碳雙鍵三種官能團
D. 能與氯化鐵溶液反應，溶液呈紫色
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