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【題目】環丙叉環丙烷(b)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的注意，根據其轉化關系，下列說法正確的是

A. b的所有原子都在一個平面內

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應①是加成反應，反應②是消去反應

【答案】C

【解析】b中含有單鍵碳，所以不可能所有原子都在一個平面內，故A錯誤；p分子β-C原子上沒有氫原子，所以不能發生消去反應，故B錯誤；m的同分異構體中屬于芳香族化合物的有、、、、，共5種，故C正確。b中雙鍵斷裂，兩個碳原子上共結合一個基團，所以反應①屬于加成反應，物質p為鹵代烴，鹵代烴要發生水解，生成醇，根據同一個碳上連有兩個羥基時要脫水，最終生成物質m，故反應的類型先是取代反應后為消去反應，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：

①混合后的溶液中NaCl的質量分數為__________________。

②混合后的溶液的物質的量濃度為___________。

③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結果保留1位小數)。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對分子質量為____________。

（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為____________ (計算結果保留1位小數) 。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_______________ (計算結果保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）稱取一定質量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產量的變化是（填偏大、偏小、不變）

①若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產量將_______________。

②若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產量將_______________。

（2）寫出下列離子方程式

①金屬鈉投入CuSO4溶液_____________________ 。②向飽和食鹽水中通入足量氨氣和二氧化碳:___________.

（3）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_______，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問題

（1）溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學式)。

（2）海綿鉍與鹽酸、H2O2反應的化學方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發生反應的離于方程式是______，從反應后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。