Question

【題目】NaBiO3可作為測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問題

（1）溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學式)。

（2）海綿鉍與鹽酸、H2O2反應的化學方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發生反應的離于方程式是______，從反應后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。

（5）取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。

Answer 1

【答案】 SiO2、S 2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O 過濾、洗滌、干燥 減小 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) 77%

【解析】（1）操作I中Fe3+可以將Bi2S3中的S氧化為S單質，SiO2性質比較穩定，不與酸反應，所以濾渣的主要成分為：SiO2、S。

（2）鉍可以被H2O2氧化，發生的方程式為：2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O

（3）根據反應流程圖可知操作Ⅱ中發生的反應為：Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O，想要獲得純凈NaBiO3，首先要將沉淀過濾出來，再進行洗滌、干燥才可以得到純凈的NaBiO3，所以操作Ⅱ為：過濾、洗滌、干燥。

（4），Kb不變，c(NH4+)不斷增大，比值不斷減小；根據電荷守恒定律，pH=9時，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；

（5）由5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4+5Na++5Bi3++7H2O、MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，

5NaBiO32 MnO410Fe2+，

5 10

n(NaBiO3)0.5mo1L1×0.0220L

n(NaBiO3)=0.0055mol

得到質量計算質量分數=0.0055mol×280g/mol/2.0g×100%=77%，故答案為：77%。