Question

【題目】鎂－次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應為：

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有關說法正確的是

A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時,C溶液中的溶質是MgCl2

C.負極反應式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b電極發生還原反應，每轉移0.2mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據電池的裝置示意圖，ClO－→Cl－，化合價降低，得電子，根據原電池的工作原理，a極為正極，b極為負極，正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，負極反應式為Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2↓，因此電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大，A正確；B、根據A中分析可知c溶液不是MgCl2，B錯誤；C、根據選項A的分析，負極反應式為Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2↓，C錯誤；D、根據上述分析，b極失去電子，化合價升高，發生氧化反應，D錯誤。答案選A。