Question

【題目】某小組在研究前18號元素時發現：依據不同的標準和規律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素。

（1）X元素符號為__________________。

（2）M與Z兩種元素形成的化合物含有的化學鍵為________________。

（3）下列說法正確的是__________________。

a．Z元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點高

b．虛線相連的元素處于同一主族

c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L +＞K 2

d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵

Answer 1

【答案】 Al 離子鍵 d

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據原子序數，X為13號元素，即Al；（2）M為Mg，Z為Cl，形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物，只含離子鍵；（3）a、Z為Cl，其氫化物為HCl，K為O，其氫化物是H2O，H2O分子間存在氫鍵，HCl不含分子間氫鍵，即H2O的沸點高于HCl，故錯誤；b、虛線相連的元素屬于同一族，根據圖包括主族和零族，故錯誤；c、三種元素分別是O、Na、Al，核外電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，即O2－>Na＋>Al3＋，故錯誤；d、Na和O組成化合物可能是Na2O，也可能是Na2O2，前者只含離子鍵，后者既含離子鍵又含共價鍵，故正確。