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【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是 ( )

A. 水晶、瑪瑙都可制成高級工藝品，其主要成分均為硅單質(zhì)

B. 用ClO2對自來水進行殺菌消毒

C. 小蘇打可治療胃酸過多

D. 常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運濃硫酸

【答案】A

【解析】A. 水晶、瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，故A錯誤；B. ClO2是一種新型消毒劑，可以用ClO2對自來水進行殺菌消毒，故B正確；C. 小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，能夠與酸反應(yīng)，可治療胃酸過多，故C正確；D. 常溫下鐵或鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鐵罐或鋁罐裝運濃硫酸，故D正確；故選A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號	酸的種類	酸的濃度/mol·L-1	酸的體積/mL	鎂條質(zhì)量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。

待測物理量	測定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②__________	_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題：

I．配平下面的氧化還原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

(濃)。

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標準狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為_______g，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為(　　)

A. 1∶3 B. 1∶2

C. 2∶3 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據(jù)此，回答下列問題：

(1)將反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”，還原反應(yīng)式：______________________________。