Question

【題目】完成下列氧化還原反應相關問題：

I．配平下面的氧化還原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

(濃)。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)_______________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標準狀況下產生4.48L Cl2，則參加反應的KClO3的質量為_______g，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol，轉移電子的物質的量為________mol。

（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）

Answer 1

【答案】 5 2 1 5 1 1 1 ② 49 0.4 0.4 2.63

【解析】I．I元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價應從+4價升高為+6，由電子、電荷、原子守恒可知，離子反應為5Na2SO3＋2 KIO3＋1 H2SO4 =5 Na2SO4＋1K2SO4＋1 I2＋1H2O。II．（1）KClO3中氯元素由+5降為+4價， HCl中氯元素由-1升高0價，該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)：。（2）HCl中氯元素由-1升高0價，表現還原性，濃鹽酸在反應中還原提供酸性。故選②；若標準狀況下產生4.48L Cl2， =0.2mol，由2KClO3＋4HCl=2KCl＋2ClO2＋Cl2＋2H2O可知：參加反應的KClO3的質量為m(KClO3)=122.5g·mol－1×0.2mol×2=49g；被氧化的鹽酸的物質的量為：n(HCl)=2n(Cl2)=0.2mol×2=0.4mol，生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol,現生成0.2molCl2轉移電子的物質的量為0.2mol×2=0.4mol；（3）設質量都是71g，氯氣得到的電子數為×2×1=2mol，ClO2得到的電子數為×1×5=mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為==2.63。