【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（ ）
A.反應生成1molN2時轉移4mole-
B.反應物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
【答案】A
【解析】
由圖可知反應物的總能大于生成物的總能量，反應為放熱反應，可根據圖中數據確定反應熱。
A.由圖可知發生的歸中反應為N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合價從+1價降低到0價，NO 中N元素化合價從+2價升高到+4價，生成1molN2時轉移2mole-，A項錯誤；
B. 由圖可知反應物的總能大于生成物的總能量，B項正確；
C. ΔH=
=209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C項正確；
D. ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=139 kJ·mol-1＜0，則有反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，D項正確；
答案選A。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、X為周期表前四周期的元素，A→F原子序數依次增大。A位于第一周期，B原子有3個不同的能級，各能級的電子數相等；D的基態原子2p能級上未成對電子數與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的電子層結構；F元素有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子核外電子排布相同；X是第三周期電負性最大的元素。回答下列問題：
(1)F基態原子的核外電子排布式______________ ，用過量的E粉與 FX4高溫條件下反應生成金屬F，該化學方程式為___________________。
(2)在A與上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3雜化的是________________(寫出兩種)。
(3)下圖是BD2分子的晶胞模型，圖中顯示出的BD2分子數為14個。實際上一個BD2晶胞中含有__________個BD2分子。
代表一個BD2分子
(4)B元素可形成B60單質，從晶體類型來看B60屬于__________晶體。科學家把B60與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖(白球（C60）位于立方體的體心和頂點，小黑球（K）則位于立方體的面上)，該化合物中B60與鉀原子個數比為________________。
(5)已知單晶鍺、晶體硅與金剛石的晶體類型完全相同，下圖所示是金剛石的晶胞結構，請回答：
在單晶鍺的一個晶胞內含有__________個鍺原子。
(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色絮狀沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶體的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖 
可表示N2＋3H2
2NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度
B. 圖 
可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線
C. 圖 
可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H＜0、P1＜P2
D. 圖 
可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（ ）
①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環己烷④經實驗測得間二甲苯僅一種結構 ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色
A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數為0.15 NA
C. 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
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【題目】反應M＋Z→Q(△H<0)分兩步進行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】某研究性學習小組為探究銅片與濃H2SO4反應及產物的化學性質，設計了如圖實驗裝置。請回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱：______。裝置④的作用是______。
（2）寫出銅片與濃H2SO4共熱發生反應的化學方程式：______。
（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，試管②中可選擇的試劑是______
填序號
。
a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液
（4）下列說法正確的是______。
A.先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品
B.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下
C.實驗開始后，試管①和③溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。若準確稱取0.44g某有機物樣品，經充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.36g、0.88g.
(1)求該有機物的實驗式為___________
(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍，該有機物的分子式為___________
(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，其結構簡式為___________
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【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應為：2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
則硫的回收反應的△H=___________ kJ·mol－1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。260℃時，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優點是___________。
(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發生硫的回收反應，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉化率為80%，則該溫度下反應的化學平衡常數為___________。
(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進行實驗。實驗結果顯示：在260℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。
(5)工業上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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