Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中儀器a的名稱(chēng)：______。裝置④的作用是______。

（2）寫(xiě)出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，試管②中可選擇的試劑是______填序號(hào)。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液

（4）下列說(shuō)法正確的是______。

A.先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，試管①和③溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收尾氣，防止污染環(huán)境 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O b A

【解析】

銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2能與I2反應(yīng)，化合價(jià)升高生成H2SO4，利用堿石灰，吸收SO2。

(1)圖中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；裝置④中為堿石灰，能夠吸收SO2，防止污染環(huán)境，因此其作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境；

(2)銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，能夠使紫色石蕊試液變紅；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；SO2與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性，故答案為：b；

(4)A．反應(yīng)生成氣體，則先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞，還需要打開(kāi)上部的塞子，利用壓強(qiáng)使液體順利滴下，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，試管①和③溶液均褪色，前者證明SO2具有漂白性，后者證明其還原性，故C錯(cuò)誤；

答案為A。