Question

【題目】（1）已知熱化學方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；

則Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)　△H值為 。（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）

（2）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反應中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①反應A的熱化學方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵，需要吸收的能量為 kJ，H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比， 的鍵能較大。（填“H—O”或“H—Cl”）

Answer 1

【答案】（1）△H1－△H2

（2）4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 462.9 、 H—O

【解析】

試題分析：（1）Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) ①； Hg(l)＋1/2 O2(g) ＝HgO(s) ②；根據(jù)蓋斯定律①-②得Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)　則△H=△H1－△H2；

（2）①反應A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則反應A的熱化學方程式是4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；

②根據(jù)題中所給信息，可知：2×243+4×E(H-O)-(4×431+498)=115.6，E(H-O)=462.9，則斷開1 mol H—O鍵，需要吸收的能量為462.9 kJ，H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比，H—O的鍵能較大。