【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是（ ）
A. a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. d點：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
【答案】B
【解析】a點時，n(HCl)=0.1×0.0125=0.00125mol,反應生成0.00125molNaHCO3 ，剩余0.00125molNa2CO3 ，因為 Na2CO3水解能力大于NaHCO3，所以c(HCO3-) >c(CO32-)，A錯誤；b點時，n(HCl)=0.1×0.02=0.002 mol，由物料守恒可知：5c(Cl－)=4 c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)；所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，B正確；c點時n(HCl)=0.1×0.025=0.0025 mol，恰好完全反應生成NaHCO3，因為HCO3-水解程度較弱，則有c(HCO3-)> c(OH－)，C錯誤；d點時，加入鹽酸0.005 mol，反應生成氯化鈉溶液和二氧化碳，溶液中存在電荷守恒 c(Na＋)+ c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，因為c(Na＋)= c(Cl－),所以c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，D錯誤；正確選項B。
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【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為，回答下列問題：
化學式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
△H/(kJ·mol-l) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。
（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=__________。
（3）工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為
CO(g)+H2(g) 
CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。
①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K=___________。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是___________ (填標號)。
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化劑
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉化率為a1，乙中CH3OH的轉化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3 
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是
甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知：熱化學方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g) N2O4(g)，A點為平衡狀態
C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數B>A
D. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
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【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區和d區。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數比A、B、C最高能層的P能級電子數之和少一個。回答下列問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是___________________（填元素符號）。
（2）E常有+2、+3兩種價態，寫出E2+的最外層電子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其結構如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖1中用“→”標出其中的配位鍵____________。
③已知H3AO3為一元弱酸，根據上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）____________________________________。
（4）①寫出ECl3與苯酚（C6H5OH)反應生成[E(OC6H5)6]3-的化學方程式：________________________。
②請從分子結構的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小，當溫度高于65℃時，能與水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2，寫出該物質的電子式_____________________，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為______________g/cm3（保留到小數點后兩位）。
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【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應的化學方程式是______________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________t。
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)化學性質最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態化合物中，最穩定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
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