【題目】下列物質中不屬于高分子化合物的是
A. 氨基酸 B. 滌綸 C. 酚醛樹脂 D. 天然橡膠
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關系如右圖所示。下列說法正確的是
A. H3AsO4的第一步電離常數Ka1>0.01
B. pH=7.0時．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12時，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A. 2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)
C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數和16 g二氧化硫中氧原子數
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判斷能否設計成原電池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。
①負極是_________（填“鋅”或“銅”）；
②正極的電極反應式為__________________________________；
③產生這些氣體共需轉移電子_________________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是（ ）
A. a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. d點：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
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【題目】氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：
（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t0的平均反應速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是________________。
③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注。_____________
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。
① 比較T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。
②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時N2的平衡分壓為_______MPa（分壓＝總壓×物質的量分數）；列式表示此時的平衡常數Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計算結果）
（3）有人利用NO2和NH3構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境污染，又能充分利用化學能進行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。
① a極通入________(填化學式)；
② b極電極反應為_____________________________。
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【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應,則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%
C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)
D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>③>②
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