【題目】《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于( )
A. 纖維素、油脂B. 糖類、油脂
C. 纖維素、蛋白質D. 單糖、蛋白質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發生反應COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是
A. TK時該反應的化學平衡常數為1/75
B. 反應在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022molL-1，則反應的△H＜0
D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用丁烷催化脫氫側備丁烯:C4H10(g)
CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉化率、產率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是
A. 由圖甲可知，x小于0.1
B. 由圖乙可知，丁烯產率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速 率減小
C. 由圖丙可知產率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動
D. 由圖丙可知，丁烯產率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產物
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【題目】根據反應式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是（ ）
A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
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【題目】向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數一定不變的是
A.Fe2＋B.Al3＋C.NO3－D.NH4＋
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液進行如下實驗：
①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：A．________；D．________；E．_______；F．________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式： ___________________________________。
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【題目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉移情況。
（2）此反應中氧化劑是__________。
（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉移電子的物質的量是______。
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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
B.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
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【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2++2S2O
+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為2mol
C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕1
D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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