Question

【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為2mol

C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

由方程式可知3molFe2+被氧化生成Fe3O4失去2mol電子，而1mol氧氣作氧化劑需要得到4mol電子，所以2molS2O必須失去2mol電子，即S2O中S的化合價降低0.5的單位，S的化合價由＋2價升高到＋2.5價。由以上分析可知A不正確，每生成1mol Fe3O4，轉移電子數為4mol，B不正確，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1﹕4，所以答案選D。