Question

【題目】工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色；

常溫下，，；

當(dāng)離子濃度小于時，認(rèn)為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯 ______ 色．

下列選項中，能說明反應(yīng)黃色橙色達到平衡狀態(tài)的是 ______ 填選項字母；

和的濃度相同溶液的顏色不變溶液的pH不變

為防止溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為 ______ 填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 ______ ．

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

沉淀C的化學(xué)式為 ______ ，的范圍為 ______ ．

Answer 1

【答案】橙 cd 鐵粉、硫酸 燒杯、漏斗、玻璃棒 >5

【解析】

含有Cr2O72-和CrO42-的廢水經(jīng)酸化后主要轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-具有強氧化性，加入還原性的亞鐵離子，將其還原為Cr3+，然后依據(jù)溶度積常數(shù)分別調(diào)節(jié)溶液的pH值，讓鐵離子和鉻離子沉淀出來，據(jù)此分析。

（1）增大，平衡黃色橙色右移，溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變和pH不變，故選：cd；

（3）防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸，故答案為：鐵粉、硫酸；

（4）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，所需儀器有玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依據(jù)分析可知：溶液A含有，具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

（6）依據(jù)分析可知，沉淀C為氫氧化鐵，當(dāng)離子濃度小于時，認(rèn)為沉淀完全，故鉻離子完全沉淀時有：，解：，即完全沉淀，故答案為：；。