Question

【題目】氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。

（1）氨氣的電子式為___，它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學方程式表示）___。

（2）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數增大的是___。

A．降低反應溫度 B．壓縮反應混合物 C．充入N2 D．液化分離NH3

（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。

（4）當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發生完全電離和類似水解的氨解。

①寫出液氨的電離方程式：___。

②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。

③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：___。

Answer 1

【答案】 極性 、 B A 2×10-5-2×10-9 c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）

【解析】

（1）氨氣的電子式為；極性共價鍵是不同元素之間形成的共價鍵，非極性共價鍵是同種元素之間形成的共價鍵；氨氣溶于水生成一水合氨；

（2）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨的反應是氣體體積減小的放熱反應；

（3）向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小；

（4）根據電荷守恒和物料守恒計算；

①液氨和水電離類似，據此寫出到了方程式；

②鹽類水解的實質是弱離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質的過程；

③氨解存在的離子方程式為：，，據此分析判斷離子濃度大小。

（1）氨氣的電子式為；N-H鍵是不同元素形成的共價鍵，故為極性共價鍵；氨氣溶于水生產一水合氨，一水合氨為弱堿，故答案為：；極性；、；

（2）A．降低反應溫度，平衡正向進行，但反應速率減小，故A錯誤；

B．壓縮反應混合物增大壓強反應速率增大，平衡正向進行，氨氣體積分數一定增大，故B正確；

C．充入N2 速率增大，平衡正向進行，但氨氣的體積分數不一定增大，故C錯誤；

D．液化分離NH3 平衡正向進行，反應速率減小，故D錯誤；

故答案為：B；

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，表示NH3H2O濃度變化的曲線是A，故答案為：A；

（4）當加入鹽酸體積為50ml時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl-），得到c（NH4+）-c（NH3H2O）=2c（OH-）-2c（H+）=2×10-5-2×10-9，故答案為：2×10-5-2×10-9；

①若液氨中也存在類似水的電離，則液氨的電離方程式為：；

②碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子結合液氨電離出的陽離子發生氨解，碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式為：；

③氨解存在的離子方程式為：，， 因此溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）。