Question

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備及 A 中酒精燈已略)。

(1)實驗室制氯氣的離子方程式為_____。

(2)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____；請寫出裝置 B 的另一個作用_______________________________。

(3)裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性， 為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是_______________(填編號)。

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

(4)設計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中，振蕩，靜置，觀察到的現象是_____，該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是_________。

(5)裝置 F 中所發生的離子反應方程式：_____。

Answer 1

【答案】MnO2 + 2Cl-+ 4H+=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 除去氯氣中的氯化氫 監測實驗進行時 C 中是否發生堵塞 d 溶液分層，上層為紫紅色，下層接近無色 當氯氣過量時，也可以置換出碘單質 Cl2 + SO32- + H2O====2Cl- + SO42- + 2H+

【解析】

（1）實驗室制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，如果實驗過程中裝置C發生堵塞，則裝置B中長頸漏斗中的液面就會上升；

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；

（4）氯單質和溴化鈉反應生成溴單質，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層接近無色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，所以該現象不能說明溴的非金屬性強于碘；

（5）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環境，反應的離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+。

（1）裝置A中的固體藥品是MnO2，分液漏斗中盛放的是濃鹽酸，MnO2與濃鹽酸發生反應的化學方程式為：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，如果實驗過程中裝置C發生堵塞，則裝置B中長頸漏斗中的液面就會上升，所以裝置B的作用既能除去氯氣中的氯化氫，還能監測實驗進行時C中是否發生堵塞，故答案為：除去氯氣中的氯化氫，監測實驗進行時C中是否發生堵塞。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II處應加入固態干燥劑且不能吸收氯氣，III處放置干燥的有色布條，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故選d，故答案為：d。

（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯單質和溴化鈉反應生成溴單質，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層接近無色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，所以該現象不能說明溴的非金屬性強于碘；

故答案為：溶液分層，上層為紫紅色，下層接近無色；當氯氣過量時，也可以置換出碘單質。

（5）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環境，反應的離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+，故答案為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+。