Question

【題目】工業上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖：

已知：Fe2+失電子能力比OH－強。下列說法正確的是

A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑

B. 石墨極的電極反應式為2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑

C. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）

D. 若電路中轉移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.電解初期，浸取液中含過量的鐵離子，鐵離子氧化性大于銅優先放電，電極反應Fe3++e-═Fe2+，陰極沒有銅析出，故A錯誤；B. 石墨極為陽極，發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子放電，電極反應式為4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，故B錯誤；C. 廢液2中主要含有硫酸亞鐵，若將廢液2充入陽極室，由于Fe2+失電子能力比OH－強，陽極的電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，可再生腐蝕液(硫酸鐵溶液)，故C正確；D. 若電路中轉移2mol電子，陽極室減少2mol氫氧根離子，理論上有1mol SO42-從交換膜左側向右側遷移，故D錯誤；故選C。