【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)有關說法正確的是（ ）
A. 升高溫度可減小反應速率B. 加入合適的催化劑可提高反應速率
C. 達到平衡時，v(正)=v(逆)=0D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是：
A.標準狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數目為4NA
B.在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數為2NA
D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數目為0.1NA
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【題目】化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是發現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
(1)銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號)。
A. 銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B. 銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C. 我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D. 自然界有大量的游離態的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有_____________、___________(填化學式)。
(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為：___________________。
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【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：
(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。
(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現象_______________________________________________。
(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】已知2A(g) 
B(g)+2C(g)為放熱反應，下列有關說法錯誤的是( )
A. 該反應屬于可逆反應B. A可以完全轉化為B和C
C. 化學變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高
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【題目】
、
、
、
、
五種元素的原子序數依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期
族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導纖維的主要成分；③原子核外
層電子數為奇數；④是形成化合物種類最多的元素；⑤原子
軌道的電子數為4。請回答下列問題：
(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________。
(2)在1個由與形成的
晶胞中(結構如圖所示)所包含的原子數目為____________個。
(3)在[F(NH3)4]2+離子中，
的空軌道接受
的氮原子提供的__________形成配位鍵。
(4)常溫下、和氫元素按原子數目1:1:2形成的氣態常見物質
是__________(寫名稱)，物質分子中原子軌道的雜化類型為__________，
分子中
鍵的數目為__________
。
(5)、、三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。
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【題目】反應
在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高溫度③體積不變，再通入
④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環過程如圖所示，則下列觀點錯誤的是（ ）
A.CH3OH轉化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應
B.從總反應看，循環過程中需不斷補充CH3OH、H2O、CO等
C.與乙酸乙酯互為同分異構體且與CH3COOH互為同系物的物質有2種結構
D.工業上以淀粉為原料也可以制備醋酸
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