Question

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質量為：___。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：___。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。用結構簡式表示A中含有的官能團為：___、__。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A中含有___種氫原子。

（5）綜上所述，A的結構簡式為___，跟NaHCO3溶液反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】90 C3H6O3 —COOH —OH 4 CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑

【解析】

(1)有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質的分子式量為：45×2=90；

(2)9.0g物質A的物質的量為0.1mol；濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量為：=0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是：=0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，所以有機物中碳個數是3，氫個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數是=3，即分子式為：C3H6O3；

(3)只有羧基可以和碳酸氫鈉發生化學反應生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(標準狀況)即0.1mol二氧化碳，則含有一個-COOH；
醇羥基和羧基可以和金屬鈉發生反應生成氫氣，0.1molA與足量金屬鈉反應生成2.24LH2(標準狀況)即0.1mol氫氣，且已知含有一個羧基，則還含有一個-OH；

(4)根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種環境的氫原子；

(5)綜上所述A的結構簡式為；與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和水以及相應的鈉鹽，離子方程式為：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑。