【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數與其常見化合價關系如圖所示。下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序為R>W>Z>Y>X
B.Q元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性
C.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
D.Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物間不能兩兩相互反應
【答案】C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、Q、W、R，且原子序數依次增大，通過圖像可知，X只有-2價，可確定為O元素；Y、Z、Q、W、R，則為第三周期元素，Y化合價為+1，為Na元素；Z化合價+3為Al；Q最高化合價為+5為P元素；W為S元素；R為Cl元素。
A. X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，且核外有2個電子層；W、R的離子具有相同的核外電子排布，且核外有3個電子層。具有相同的核外電子排布的離子，原子序數越大，半徑越小；電子層數越多，半徑越大，可知簡單離子半徑大小順序為W>R>X>Y>Z，A不正確；
B.P元素形成的NaH2PO4，溶液顯酸性，B錯誤；
C. X、Y、R形成的化合物中，NaClO可用作殺菌消毒的試劑，C正確；
D.Na、Al、S的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4.Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與強堿反應，可兩兩反應，D錯誤；
答案為C
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質量為：___。
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：___。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。用結構簡式表示A中含有的官能團為：___、__。
（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A中含有___種氫原子。
（5）綜上所述，A的結構簡式為___，跟NaHCO3溶液反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己烯雌酚是非甾體雄激素物質，可通過以下方法合成：
化合物B中的含氧官能團為 ______ 
填名稱
；
反應
中加入的試劑X的分子式為
，X的結構簡式為 ______ ；
上述反應、
、
、
中，屬于取代反應的是 ______ 填序號；
的一種同分異構體滿足下列條件：
能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與
溶液發生顯色反應；
核磁共振氫譜有4個峰．該同分異構體的結構簡式為 ______ 任寫一種．
化合物
可由
經五步反應合成：
反應3的試劑為 ______ ；
反應2的化學方程為 ______ ；
反應5的化學方程式為： ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖1所示．
已知：R-CH=CH2 
R-CH2CH2OH
一
蘇合香醇的分子式為 ______ ，它不能發生的有機反應類型有填數字序號
______ ．
取代反應
加成反應
消去反應
加聚反應
氧化反應
水解反應，
二有機物丙是一種香料，其合成路線如圖
其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．
按照系統命名法，A的名稱是 ______ ．
與新制
懸濁液反應的化學方程式為 ______ ．
丙中含有兩個
，D可發生銀鏡反應，在催化劑存在下1molD與2mol
可以反應生成乙，則D的結構簡式為 ______ ．
甲與乙反應的化學方程式為 ______ ．
苯環上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構體共有 _____ 種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結構簡式為 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題。
(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，鍵長較長的是_____。
(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。
(3)醋酸的球棍模型如圖1所示。
①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖2所示，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項字母)。
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項 （ ）
①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程
③熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
A. 1項 B. 2項
C. 3項 D. 4項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是( )。
A.X可以是銀或石墨
B.Y是硫酸銅溶液
C.電子從銅電極經外電路流向X電極
D.X極上的電極反應式為Ag+ + e－= Ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鍶是重要的化工基礎原料，由工業級硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質)制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下：
已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結合。
②常溫下，各物質的溶積常數如下表所示：
化合物 | Ca(OH)2 | CaC2O4 | Mg(OH)2 | MgC2O4 | Cr(OH)3 |
Ksp近似值 | 5.0×10-6 | 2.2×10-9 | 5.6×10-12 | 4.8×10-6 | 10-30 |
(1)“除鋇”過程中CrO42-在不同pH時的利用率隨時間變化曲線如下圖所示，根據圖像分析“除鋇”過程中需要調節pH=7.5的原因_______________________________。
(2)“還原”過程中，應先調節pH=1.0，再加入草酸，加入草酸時發生反應的離子方程式為_____________________________。
(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。
(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過量的NH3·H2O，則“成鹽”過程中發生反應的離子方程式為__________________________。
(5)“粗品SrCO3”烘干過程中除去的主要雜質為_____________________。
(6)在“中和、沉淀”步驟中，假定開始Cr3＋，Zn3+濃度為0.1mol/L，調節至pH為_______時，鉻開始沉淀；繼續加堿調節至pH為_____時，鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時，即可認為該離子沉淀完全)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院科學家發現，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發生反應：2N2(g) + 6H2O(g) 
4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。關于該過程的說法錯誤的是
A.屬于固氮過程
B.太陽能轉化為化學能
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
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