【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是
A. 外電路中電子由a流向b
B. b極反應式是O2+4OH--4e-= 4H2O
C. 總反應式為2H2+O2= 2H2O
D. 使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小
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【題目】請按要求，回答下列問題：
（1）同溫同壓下，0.3mol氧氣和0.2mol臭氧的質量比為____。
（2）某氣體的質量為3.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質量為____
（3）標準狀況下，89.6LHCl氣體溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得鹽酸的密度為1.09g/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為_____
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【題目】在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。
（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
實驗現象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變為___________色 | 氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變為無色 | ___________________________ |
然后溶液從無色逐漸變為_________色 | ____________________________ |
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【題目】氨氣在工農業生產中有重要應用。
（1）寫出工業合成氨的化學方程式_____。
（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。
請回答：
①實驗室制備氨的化學方程式為_____。
②用裝置B收集氨時，氨的進氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，____。
③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為_____。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。
④為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號）。
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【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子個數之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態，乙中A、C原子個數比為1:1；丙中A、C原子個數比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態，丁中D、C原子個數之比為1：1；戊中D、C個數比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質。
（1）寫出對應物質的化學式①乙_______；②丁_______。
（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式_______。
（3）寫出下列物質的電子式①甲_______；②戊_______。
（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。
（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式為______。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1
D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)現有如下兩個反應：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反應中能設計成原電池的是______(填字母代號)，負極Zn發生了_____反應(填“氧化”或“還原”)。
(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是_______(填字母代號)。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式___________。
④當乙中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_______
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【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2 (g) ＋ 3 H2(g)
2NH3(g)
（1）若反應某時刻t時，nt (N2) =" 13" mol，nt(NH3) =" 6" mol，則a =__________mol；
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數)為25%，平衡時NH3的物質的量__________；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合氣體中，a∶b =__________；
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
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【題目】下圖是異辛烷的球棍模型:
(1)根據球棍模型,寫出異辛烷的結構簡式:________;異辛烷與乙烷的關系是__________。
(2)寫出異辛烷完全燃燒的化學方程式:______________________ (異辛烷用分子式表示)。1 mol異辛烷和1 mol正庚烷分別完全燃燒生成水和二氧化碳,消耗氧氣的物質的量之差是___mol。
(3)異辛烷的同分異構體有很多,其中一種同分異構體X的分子結構中含有6個甲基,則X的結構簡式為______________。
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