Question

【題目】氨氣在工農業生產中有重要應用。

（1）寫出工業合成氨的化學方程式_____。

（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。

請回答：

①實驗室制備氨的化學方程式為_____。

②用裝置B收集氨時，氨的進氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，____。

③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為_____。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。

④為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號）。

Answer 1

【答案】N2+3H22NH3 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 極易溶于水 溶于水形成的溶液呈堿性 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 BD

【解析】

（1）工業用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨；

（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；

②根據氨氣的物理性質選擇；根據氨氣的噴泉實驗原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；

③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發與氨氣反應生成氯化銨，因此附近會出現白煙； FeSO4溶液與氨氣可反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變為灰綠色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀；

④選擇的裝置必須能夠防止倒吸；

（1）工業利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件合成氨，化學方程式N2+3H22NH3；

答案：N2+3H22NH3

（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學方程式為NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②氨氣密度比空氣小，用裝置B收集氨時，氨的進氣口是a；打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是極易溶于水，溶于水后，大部分和水結合生成一水合氨，少量一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，因此溶液呈堿性；

答案：極易溶于水 溶于水形成的溶液呈堿性

③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發與氨氣反應生成氯化銨，因此附近會出現白煙； FeSO4溶液與氨氣可反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變為灰綠色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

④由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，吸收多余氨選擇的裝置必須能夠防止倒吸，因此選BD；

答案：BD