Question

【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ ）
A.放電時(shí)，H2SO4濃度增加
B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
D.在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故A錯(cuò)誤；B．蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 故B正確；
C．由充電的總反應(yīng)分析，每生成1molPb，則轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)也生成2mol硫酸，所以電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，負(fù)極與陰極相連，則陰極的電極反應(yīng)為PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．