Question

【題目】Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的質量之比為__________________。

（2）將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩定位于刻度“________”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均相對分子質量為________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

	溶質的物質的量濃度/molL-1	溶液的密度/gcm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的質量分數為________（不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示）。

（2）物質的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為________molL-1。

（3）將物質的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。

Answer 1

【答案】 73∶168 4 25.25 C1/2 大于

【解析】本題主要考查有關物質的量的計算。

Ⅰ．（1）乙室中0.4molNH3的質量為6.8g，甲室中HCl、N2混合氣體的物質的量是氨的兩倍為0.8mol，質量為(6.8+17.3)g=24.1g，n(HCl)+n(N2)=0.8mol，36.5g/mol×n(HCl)+28g/mol×n(N2)=24.1g，解得n(HCl)=0.2mol，n(N2)=0.6mol，甲室中HCl、N2的質量之比為(36.5×0.2):(28×0.6)=73:168。

（2）將隔板a去掉，一段時間后，NH3+HClNH4Cl，該反應剩余0.2mol氨，隔板b將穩定位于刻度“4”處，此時體系的平均相對分子質量為(0.2×17+0.6×28)/(0.2+0.6)=25.25。

Ⅱ．（1）表中硫酸的質量分數為98c1/(1000ρ1)=。

（2）物質的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為C1/2molL-1。

（3）若將上述兩氨水等體積混合，則混合溶液的物質的量濃度為0.6mol·L－1。若將上述兩溶液等質量混合，由于密度前者<后者，則c2molL-1氨水的體積較大，所以所得溶液的物質的量濃度大于0.6c2molL-1。