Question

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。

（1）實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應的離子方程式為________________。

（3）根據實驗現象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

（4）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式：____________________。

（5）B處的實驗現象為______________________________________________。

（6）根據A、B兩處的實驗現象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

Answer 1

【答案】高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-） Cl＞C＞Si 2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 試紙變藍 否 因Cl2也能在B處將KI氧化

【解析】

（1）實驗Ⅰ：證明非金屬性強弱，可以比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱，所以A中為高氯酸，B中為碳酸鹽，C中為硅酸鹽；

（2）C處出現白色沉淀，反應的離子方程式為SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-）；

（3）根據實驗現象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是Cl＞C＞Si；

（4）實驗Ⅱ：探究鹵族元素性質的遞變規律，圓底燒瓶用于制取氯氣，反應的方程式為2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（5）氯氣將A處的Br-氧化為Br2，B處的I-可以被氧化為I2，使試紙變藍，即B處的實驗現象為試紙變藍；

（6）由于過量Cl2也能在B處將KI氧化，所以A、B處的實驗現象不能推出非金屬性Cl＞Br＞I。