【題目】將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.88g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：________________________
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________
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【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。
實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。
（1）實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（5）B處的實驗現(xiàn)象為______________________________________________。
（6）根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。
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【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制取：
I．2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1
（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應(yīng)II制二甲醚，反應(yīng)進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。
①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是________。
A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多
D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態(tài)e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。
（3）寫出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。
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【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：
（1）X的化學(xué)式是________。
（2）設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。
（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應(yīng)_________
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【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．
（2）裝置B的作用是______．
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．
（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
試回答：
①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
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【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：
已知:i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。
ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
請回答下列問題：
（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2
CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________________________________________。
（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。
（4）操作I的名稱為__________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_______即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)。
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【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( )
A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3
C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2
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【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | N≡N | H－O | N－H | O=O |
E/ (kJ·mol－1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此計算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。
（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注：K1、K2、K3分別為上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)
回答下列問題：
①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。
②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留小數(shù)點后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計算式即可)。
③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴大一倍，假定在25s后達(dá)到新的平衡。請在下圖中用曲線表示15~30s這個階段體系中NH3的濃度隨時間變化的趨勢。__________
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。
A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達(dá)到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率增大
B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到了平衡
（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計算說明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)
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