Question

要配制濃度約為2 mol·L^-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是

A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^-1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

Answer 1

解析：首先注意題干信息，濃度約為2 mol·L^-1，暗示我們溶液體積、水的體積可作近似處理，V（溶液）=V（H₂O），然后逐一分析。A選項：n（NaOH）=8 g/40 g·mol^-1=0.2 mol，V（溶液）=100 mL=0.1 L，c(NaOH)=0.2 mol/0.1 L=2 mol·L^-1，A正確。B選項：量筒用于粗略量取一定體積的液體，量筒刻度由下而上，無“0”刻度，量筒不能加熱，更不能在量筒中配制溶液和進行化學反應，故B錯誤。C選項：容量瓶用于準確配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液。使用容量瓶應注意：①不用作反應容器，不能加熱，不能盛溫熱或過冷液體，尤其堿性溶液。②不能在容量瓶中直接溶解或稀釋溶液。③不能代替試劑瓶貯存試劑，故配好后應及時倒入試劑瓶保存。④定容時觀察液面，要視線、刻度線、液體凹面最低點處于同一水平面上，故C錯誤。D選項是將較濃的NaOH溶液稀釋成我們需要的濃度，用同一量筒量取濃溶液、蒸餾水，可基本保證溶質不損失。由c₁V₁=c₂V₂得：5 mol·L^-1×0.04 L=(0.04 L+0.06 L)·c₂，c₂ mol·L^-1。D正確。

答案：AD