Question

（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6 ℃)。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。

（2）要配制濃度約為2 mol·L^-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是_____（填代號）。

A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^-1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

Answer 1

解析：題（1）考查特殊情況下物質的取用方法。無水乙酸在常溫常壓呈液態，故一般盛放在細口試劑瓶中，當室溫較低時結為晶體，很難取出，此時應考慮給試劑瓶加溫，超過16.6 ℃使冰醋酸熔化傾倒取出；加溫時應注意不能將試劑瓶直接在火焰上加熱，升溫過程應均勻緩慢以防止試劑瓶因受熱不均勻而炸裂。

    題（2）考查配制一定物質的量濃度的溶液，但本題在命題時打破了常規，要求配制濃度約為2 mol·L^-1的NaOH溶液，與平常經常遇到的用容量瓶配制一定準確濃度的溶液不同，可用燒杯量筒近似配制，A、D符合題意。B錯誤，不可以在量筒中直接配制溶液；同樣也不能在容量瓶中直接溶解固體，而應將NaOH固體在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，C也錯誤。

答案：（1）將試劑瓶小心放入溫水或用熱毛巾等捂住試劑瓶使其緩慢升溫，待冰醋酸熔化后傾倒取出。（其他合理方法亦可）

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