【題目】某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是
A.弱電解質B.強電解質C.非電解質D.不能確定其類型
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是
A. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵
B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵
C. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，沸點118.5℃。現以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。
A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶
（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。
（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一
理由是____________________________________。
（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。
（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
（6）工業上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是_______________________。
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【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是
A. 
為直線形分子，
也為直線形分子
B. 固態
是分子晶體，固態
也是分子晶體
C. 
中N原子是
雜化，
中B原子也是雜化
D. 
能溶于NaOH溶液，
也能溶于NaOH溶液
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（ ）個
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA
⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑧100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為4NA
⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（ ）
A. 溶液中K+向電極b移動
B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
C. 氨氣在電極a上發生氧化反應
D. 正極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，現取三份100 mL該溶液進行如下實驗：
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )
①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①② D. ①③④
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【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
① CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 ＝－99kJ·mol－1
② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）CO2的電子式是________________。
（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。
②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）
（4）T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始壓強之比為________；反應②在該溫度達到平衡時，其平衡常數的數值為_______。
（5）若反應②在原電池條件下實現，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應式：____________________,該電極為原電池的_______極。
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