Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取三份100 mL該溶液進行如下實驗：

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )

①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；

④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

A. ③④ B. ③④⑤

C. ①② D. ①③④

Answer 1

【答案】D

【解析】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，與AgNO3溶液有沉淀產生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；(2)加足量NaOH溶液加熱產生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物質的量為0.04mol；(3)不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質的量為：=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質量為6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質的量為：=0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則一定沒有Mg2+、Ba2+；再根據電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正電荷總物質的量大于負電荷，故原溶液中一定有K+，至少為0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定沒有的離子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-，則①③④正確，故答案為D。